第432章化学键理论！震撼全场！以物理为剑

第432章化学键理论！震撼全场！以物理为剑，斩出化学璀璨未来！

李奇维的电子壳层模型，震撼了在场所有人。

无论是物理学的大佬，还是物理专业的学生，都能在他通俗易懂的讲解下，理解这个理论模型。

众人无不感叹，人类对于原子的认识，经历了漫长的过程。

而今，终于要见到最后的曙光了。

但是李奇维很清楚，现在的壳层模型还不够完美。

1803年，道尔顿提出：“原子是实心小球，不可再分。”

一百年后，汤姆逊发现了原子之中还有电子，打破了原子不可分的权威说法。

接着，李奇维通过α粒子撞击金箔实验，证明了原子核的存在，进一步拓展了人们对于原子的认识。

后来，玻尔提出电子轨道量子化的概念，描述了电子的运动情况，并非是任意绕着原子核运动。

李奇维又补充了两个量子数，成为现在的玻尔-李模型，可以解释电子的各种行为。

但是，这个模型依然存在缺陷，那就是无法说明电子在核外的排布情况。

直到今天，李奇维提出电子的壳层模型，才一举解决了这个难题。

甚至揭开了化学领域千年来的未解之谜。

为什么元素具有不同的性质。

可以说，这個理论虽然还是个猜想，但是已经征服了在场所有人。

尤其是让所有的化学家疯狂。

它不仅符合物理学中量子论的推导，而且也跟化学中的无数实验现象吻合。

这样的理论，犯错的概率实在太低了。

同时，这是物理学指导化学的又一次典范。

但是，电子的壳层模型，仍然还不是最完美的。

真实历史上，当薛定谔的波动方程发表后，物理学家发现电子是以【电子云】的概率形式存在。

电子云的形状，就是电子可能出现的区域。

这时，每一个壳层里又根据能级的不同，细分出不同的亚层。

比如，第一壳层电子云是球形，所以电子轨道是球形的，称为【s轨道】。

然而，在第二壳层中，因为轨道能级数量增加了，该层的电子云不仅有圆球形状，还多了一个纺锤形状。

这个纺锤形状轨道就称为【p轨道】。

所以，第二壳层中有s轨道和p轨道。

同理，在第三壳层中，除了有s轨道、p轨道，还多了【d轨道】。

以此类推

注意，这里各轨道的形状，不是瞎编的，而是通过方程计算出来的。

有了以上的知识，就可以解释：

为什么氩原子的电子排布是2、8、8，明明最后一个壳层没有排满，却也是闭合壳层。

这就是轨道的原因。

氩的电子排布，写成轨道排布方式，就是：1s2/2s22p6/3s23p6。

1、2、3表示电子壳层的序数，2表示每个亚层能存在的最大电子数。

可以看到，虽然氩原子第三层只有8个电子，但是它们却把s轨道和p轨道正好填满了。

所以，剩下的那些亚层只是空壳了，氩原子的外层电子仍然可以看成是闭合的，不参与化学反应。

当然，这说的是在正常情况下。

只要温度和压力足够大，任何反应都能发生，后世的惰性气体化合物也很多。

真实历史上，当量子力学理论体系成熟后。

以玻尔为首的一批物理学家，很快就把各轨道的情况计算的差不多了。

然后他们就没有继续深入了，因为剩下的都是化学家的事情了。

接着，就是号称“化学界爱因斯坦”之称的鲍林，提出了化学键理论。（411章）

即原子之间是通过各自的轨道结合在一起，形成了所谓的【化学键】。

共价键、离子键、金属键、氢键等等。

其中鲍林提出的杂化轨道理论，影响最为深远。

简单点说，就是一个s轨道，一个p轨道结合在一起后，形成了新的杂化轨道sp轨道。

同理，还有sp2轨道，sp3轨道等等。

这些杂化轨道很有利于形成化学键，使得化学反应发生。